Question

图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是

He、Be、Fe

；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是

a、c、d、f

；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²杂化方式
e．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA₄⁺离子的空间构型为

正四面体型

，ME₂的空间构型为

直线型

；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：

Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

，此配合物中Co的化合价为

+3

．

Answer 1

分析：（1）稀有气体He，第二主族元素C为Be及表中的J为Fe，它们的最外层电子数为2；
（2）a．K为Rb，其金属性比Na的强，则RbOH为强碱，故a正确；
b．S的非金属性大于Se，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
c．NaCl溶液的pH=7，Na₂S的水溶液的pH＞7，相同浓度氢化物水溶液的酸性H₂S弱于HCl；
d．CH₂O分子中C原子采取sp²杂化方式；
e．Cr的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
f．非金属性越强，电负性越大；
g．非金属强，第一电离能大，但氮原子的2p为半满，为稳定结构，则第一电离能最大；
（3）NH₄⁺离子中N原子采取sp³杂化方式，CO₂中C原子采取sp杂化方式；
（4）1molCoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，则1molCoCl₃?5NH₃中有2molCl^-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH₃和Cl^-，由正负化合物的代数和为0来计算化合价．

解答：解：（1）稀有气体He，第二主族元素及表中的J，它们的最外层电子数为2，故答案为：He、Be、Fe；
（2）a．K为Rb，其金属性比Na的强；
b．S的非金属性大于Se，非金属性越强，气态氢化物越稳定，硒化氢的稳定性弱于S的氢化物的热稳定性，故b错误；
c．NaCl溶液的pH=7，Na₂S的水溶液的pH＞7，相同浓度氢化物水溶液的酸性H₂S弱于HCl，故c正确；
d．CH₂O分子为平面三角形，则C原子采取sp²杂化方式，故d正确；
e．Cr的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故e错误；
f．非金属性越强，电负性越大，E、D、M在同周期，同周期元素从左到右非金属性在增强，则电负性由大到小的顺序为E＞D＞M，故f正确；
g．非金属强，第一电离能大，但氮原子的2p为半满，为稳定结构，则第一电离能最大，则第一电离能为D＞E＞M，故g错误；
故答案为：a、c、d、f；
（3）NH₄⁺离子中N原子采取sp³杂化方式，则空间构型为正四面体型，CO₂中C原子采取sp杂化方式，则空间构型为直线型，故答案为：正四面体型；直线型；
（4）1molCoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，则1molCoCl₃?5NH₃中有2molCl^-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH₃和Cl^-，此配合物结构的化学式为Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，由正负化合物的代数和为0可知，Co元素的化合价为0-3×（-1）=+3，
故答案为：Co（NH₃）₅Cl]Cl₂；+3．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律，考查知识点较多，难度较大，熟悉元素的性质是解答本题的关键．