题目内容

现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

练习册系列答案
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下列反应的能量变化属于吸热反应的是（ ）

A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

下列关于含苯环的化合物的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反应

C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列说法不正确的是（ ）

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到

C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的

D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )

A．它的最外层电子数为4

B．它的金属性比铅强

C．它的最高价氧化物的水化物是强酸

D．它的位置在第7周期IVA族

钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Co基态原子的外围电子排布式为 ；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；

（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；

（3）Co的一种氧化物的晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。

下列分子中有2个手性碳原子的是（ ）

A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH

B．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH

C．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO

D．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO

Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________．

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．KOH B．CO2 C．CaCl2 D．O2

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