题目内容

1．下列仪器不能加热的是（　　）
A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶

分析 能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．

解答 解：A．燃烧匙、蒸发皿能直接加热，故A错误；
B．圆底烧瓶需要垫石棉网加热，坩埚能直接加热，故B错误；
C．量筒、容量瓶不能用于加热，故C正确；
D．试管能直接加热，锥形瓶需要垫石棉网加热，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．下列溶液中离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
B．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
12．下列有关物质转化的叙述不正确的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现
B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通过化合反应制得
C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂
D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0NA
B．常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
16．Ⅰ．用24g烧碱配制成100mL溶液，其密度为1.2g/ml．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6mol•L-1；该溶液的质量分数为20%．
（2）从该溶液中取出10mL，用水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为0.6mol•L-1．用稀释后的溶液吸收2.24L氯气（标况）恰好完全反应，需要该溶液的体积是0.33L．
Ⅱ．同温同压下，同体积的H2和CO物质的量之比为1：1，质量之比为1：14，同温同压下，同质量的H2和CO分子个数比为14：1，体积之比为14：1．
6．下列说法正确的是（　　）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少
D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼
13．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应；
（2）C中含有的官能团名称是硝基、羧基，已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，
下列C→D的有关说法正确的是acd；
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂              d．D的化学式为C9H9NO4
（3）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）；
（4）由B转化为C的化学方程式是；
（5）F在一定条件下水解的有机产物的种类最多为3种．
10．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水   b．碱石灰  c．浓硫酸   d．饱和食盐水
（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2═2I-+S4），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾   b．碘化钾    c．盐酸    d．硫酸亚铁．
11．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．

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