题目内容

下列反应的离子方程式中正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

练习册系列答案
相关题目

84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是 （ ）

A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸

C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是

A、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

B、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C、抗战70周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是

A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

下列有关说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素

B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱

D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数

某小组同学为比较酸性条件下ClO－、S、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。

实验步骤及现象记录如下（每步操作进行前均通一段时间N2，排出装置内原有气体。）：

1、打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。

2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。

4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，……

请回答下列问题：

（1）在添加药品前需进行的操作是 。

（2） 步骤1中，发生反应的离子方程式是 ， 。

（3）步骤3中导致浑浊的物质是 。

（4） 步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+。甲同学认为后续操作应是滴加酸性KMnO4溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是 ；合理的操作及实验现象应该是 。

（5）分析实验现象，可得出该实验的结论是 。

如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A．过氧化钠 B．氧化钠

C．钠 D．钾

已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH）3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。则RO4n－中R的化合价是

A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网