题目内容

10．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y两种元素的名称：X氢、Y氮；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是HNO3，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：H++OH-═H20．

分析 Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z有2个电子层，最外层有6个电子，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，所以X为H元素，根据原子核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质对各个小题进行解答即可．

解答 解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z有2个电子层，最外层有6个电子，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，所以X为H元素．
（1）由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，名称分别为氢和氮，故答案为：氢；氮；
（2）W为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应位于第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期ⅠA族；
（3）常见由X、Y、Z所形成的共价化合物HNO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，HNO3与NaOH溶液反应生成硝酸钠与水，反应的离子方程式为H++OH-═H20，故答案为：HNO3；H++OH-═H20．

点评 本题主要考查结构与位置关系、元素化合物知识等，推断出各种元素是解决本题的关键，难度不大，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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20．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（　　）
选项甲乙丙戊
ANH3O2NOH2O
BFeH2OH2Fe2O3
CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
DNa2O2CO2O2Na
A．AB．BC．CD．D
1．下列卤代烃一定能发生消去反应的是（　　）
A．B．CH3CH2CH2Br
C．D．
18．A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料．

（1）化合物A的电子式为．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．
（2）反应④的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO2N2O4．
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
5．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（　　）
A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：Z＞Y＞X
15．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2被氧化为；被氧化为，由此可判断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．6种
2．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B．食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化合物
C．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
D．碱液去污属于化学变化，洗涤剂去污主要是物理变化
19．两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是（　　）
A．乙炔和丁炔B．乙烷和丁烷C．苯和甲苯D．乙炔和苯
20．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大．请回答下列问题：
（1）X元素位于元素周期表中位置是第三周期IA族；
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）
（3）用元素符号将W、X、Y按照原子半径由大到小的顺序排列出来Na＞Si＞O
（4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．

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