题目内容

物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。
③反应I的化学方程式是_______________________________。
④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则①甲的电子式是________________________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。
③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

略
练习册系列答案
相关题目
（10分）某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，;已知D为强酸，请回答：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①画出A的原子结构示意图_______________________
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：                             
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：
                                                             
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式                            。
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：　　　　　　　　
③写出A与H2反应产物的结构式：             
[2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，
（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

②由W离子形成的可溶性盐WCln，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________
（2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________
A．Y溶于水后部分发生电离
B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红
C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：
                 （用实际离子符号表示）
（3）已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________
(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
(1)                 A与水反应的化学方程式为_______________，E与水反应的化学方程式为_____________；
(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为_______________和______________；
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
（本题共12分）
以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为                   ；
（2）写出电解A溶液的化学方程式为                               ；
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有         （填字母代号）；
A．升高温度           B．增大压强       C．使用催化剂     D．液化分离
（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为           。
A．先通入F后通入J              B．先通入J后通入F
C．同时通入                     D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中
NaCl的质量分数。
      
样品mg      溶液               沉淀                         固体ng
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：                        ，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                        。
放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是(   )
A．19B．53C．72D．125
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：
(1)A是__________。
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。
若E、M、G、Q四种物质中，其中两种为单质，两种为化合物，通过E+M→G+Q反应，Q不可能是
A．Fe3 04B．F2C．A1203D．C

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