含有非极性共价键的化合物是 A．CO2 B．CaCl2 C．C2H6 D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含有非极性共价键的化合物是

A．CO₂ B．CaCl₂ C．C₂H₆ D．NaOH

解析:共价键分成两类：同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；

A中碳、氧原子间是极性共价键；B中Ca²⁺、Cl^-间为离子键；C中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；D中Na⁺、OH^-间为离子键，OH^-内氢、氧原子间为极性共价键；

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根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 /10^-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52]	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是

H、Li、Na

；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是

O、N、P

（以上均用元素符号填空）．
（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有

CCl₄、PCl₃

（写化学式）．
（3）某元素R 的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是

（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为

，其中心原子以

sp³

杂化轨道成键．
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为

1s²2s²2p²

．

数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题．

原始大气的主要成分	CH₄、NH₃、CO、CO₂等
目前空气的主要成分	N₂、O₂、CO₂、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）

（1）含有非极性共价键的分子是

N₂、O₂

（填化学式）．
（2）含有极性共价键的非极性分子是

CH₄、CO₂

（填化学式）．
（3）H₂O中心原子的杂化方式为

sp³

，分子构型为

V型

．
（4）图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物．其中代表CH₄的是

．（填字母序号）
（5）根据NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式

HO-H…NH₃（或O-H…N）

．

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．

请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：

；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为

；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：

；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有

和

（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式

；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：

；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是

（填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

请回答以下问题：

（1）请画出F的离子结构示意图：；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为；

（2）工业上制取E单质的化学方程式为：；

（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有和（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式；

（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：；

（5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是（填选项）。

A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的

C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3

D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的外围电子排布式。

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是（填元素符号），其原因为。

（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式）。

（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是（填化学式），其原因为。

②则丁晶体中含有的作用力有（填序号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力

（5）G³⁺与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为。

（6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是。

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