已知NaOH+H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol.则下列说法中正确的是 A．浓硫酸和稀NaOH溶液反应.生成 l mol水时放热57.3 kJ B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后.放热为57.3 kJ C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ D．1L 0.l mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则下列说法中正确的是

A．浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

B．含l molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH₃COOH与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO₃与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

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据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（）。

A、111 B、161 C、272 D、433

在平衡体系2NO+O₂ 2NO₂中通入¹⁸O组成的氧气，重新达到平衡后，则¹⁸O

A．只存在于O₂中

B．只存在于NO₂中

C．只存在于O₂和NO₂中

D．存在于NO、O₂、NO₂

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　△H₁＝－116 kJ·mol^－1

①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

A．体系压强保持不变　　　　

B．混合气体的密度保持不变

C．CO与H₂的浓度之比为1∶2　

D．单位时间内，消耗2molH₂的同时消耗1mol CH₃OH

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H₂)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

（2）已知： CO(g)+ O₂(g)===CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为　__________

在可逆反应N₂+3H₂2NH₃中，表示该反应速率最快的是

A．v(H₂)=0.2 mol·L^－1·min^－1　　　　　　 B．v(N₂)==0. 2 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)=0.3 mol·L^－1·min^－1　　　 D．v(N₂)==0. 004 mol·L^－1·s^－1

温度	350℃	425℃	490℃
平衡常数	66.9	54.4	45.9

（1）若10.4g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时放热520kJ。该反应的热化学方程式为；

乙炔的燃烧热为。

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O₂(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol^－1

4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol^－1

则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：

______________________________________________________________________。

下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为。

②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是 (填字母)。

（2）实验室经常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液时常需加入少量的；将FeCl₃溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常数K= 0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO₂)：n(CO)=

②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时

FeO(s)转化率为50%，则x= 。

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg

C．结合质子能力：S^2-> Cl^- D．酸性：H₂SO₃>H₂SO₄

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