题目内容
下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）
A．16O和18O B．H2O和D2O
C．H2和D2 D．24Mg和24Na
A
下列实验操作正确且能达到目的是( )
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀
D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为
该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②反应(I)的____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．
(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下
的电离常数=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.
用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（ ）
A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液） B．溴乙烷中的乙醇（四氯化碳，分液）
C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤） D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：
若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成多少种羟基醛
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s)
下列说法正确的是( )。
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．AsH3的稳定性比PH3强
下列涉及有机物的说法正确的是( )
A．互为同分异构体的物质化学性质一定不同
B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D．乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物
，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
mol
，则该温度下
的电离常数
=____mol
将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
