题目内容

10．下列不同条件下发生化学反应：A+B═C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是（　　）
①常温下，20mL溶液中含A和B各0.001mol；
②常温下，100mL溶液中含A和B各0.01mol；
③常温下，向10mL含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸馏水30ml；
④常温下，100mL溶液中含A 0.01mol和B 0.005mol．
A．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③

分析 对于A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反应，A、B浓度越大，反应速率越大，以此解答．

解答 解：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，
①中含A、B的浓度为：$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L；
②中含A、B的浓度为：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；
③含A、B的浓度为：$\frac{0.0005mol}{0.04L}$=0.0125mol/L；
④含A的浓度为：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，含B的浓度为：$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L
四者浓度的大小关系是②④①③，则四者反应速率的大小关系是②＞④＞①＞③，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和对基本理论理解考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的是（　　）
A．CuSO4溶液B．Fe（OH）3胶体C．稀硫酸D．浑浊的石灰水
1．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
（1）填上化学方程式中的空项，并用“线桥法”表示出电子转移情况（单、双线桥皆可）．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为0.5mol．
（4）用该盐酸制得了标况下560mLCl2，则被氧化的HCl为0.05mol．
18．目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的还原产物是Co2+）．
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②写出除云甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．
5．2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8米，则下列说法不正确的是（　　）
A．该技术可用于观察一些胶体粒子的运动
B．该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成
C．该技术使观察水的分子团簇结构成为可能
D．该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子
15．质量相等的下列烃，在相同的条件下完全燃烧，耗氧最多的是（　　）
A．C2H2B．C3H6C．C4H6D．C7H8
2．将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液．
（1）石墨是电池的正极，X应选CuSO4溶液，Y应选FeCl3溶液．
（2）正极上的电极反应式是2Fe3++2e-═2Fe2+．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断进入X溶液．
19．A～J为中学化学中常见的几种物质．它们有如图转化关系：
常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34．H既能与酸反应，又能与碱反应．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH2O，CHCl；
（2）写出工业上冶炼D的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O；
（4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）可在溶液中先加入KSN，溶液无色，再滴加氯水，如溶液变红色，则说明含有Fe2+
（5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的实验操作是浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥．
6．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂为I2
C．该反应中还原剂为KClO3
D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

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