Question

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 c(CH3COO-) c(CH3COOOH)?c(OH-) 不变

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

A．升高温度促进盐类水解，所以25℃NH₄Cl溶液的K_W小于100℃时NH₄Cl溶液的K_W，故A错误；
B.25℃时，加水稀释醋酸溶液，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)．C(H+)

C(CH3COOH)．C(H+)．C(OH-)

=

K

KW

，温度不变，醋酸的电离平衡常数、水的离子积常数都不变，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOOH)?c(OH-)

不变，故B正确；
C.25℃时，pH=12的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.01mol/L，pH=2的盐酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，等体积混合时氨水过量，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D.100℃时，pH=2的c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的c（NaOH）＞0.01mol/L，等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，故D错误；
故选B．