题目内容
反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（NO）为（ ）
| A、0.02mol?L-1?s-1 |
| B、1.5mol?L-1?min-1 |
| C、0.1mol?L-1?s-1 |
| D、1.8mol?L-1?min-1 |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：
分析：根据△c=
计算NO的浓度变化量，再根据v=
计算v（NO）．
| △n |
| V |
| △c |
| △t |
解答：
解：30s后NO的物质的量增加了3mol，则△c（NO）=
=0.6mol/L，
故v（NO）=
=0.02mol/（L?s），V（NO）=
=1.2mol/L?min
故选A．
| 3mol |
| 5L |
故v（NO）=
| 0.6mol/L |
| 30s |
| 0.6mol/L |
| 0.5min |
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，掌握基础是关键．
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从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A、 将海带灼烧成灰 |
B、 过滤得含I-溶液 |
C、 萃取后放出碘的CCl4溶液 |
D、 分离碘并回收CCl4 |
物质的用途错误的是（ ）
| A、草酸可用于提炼稀有金属 |
| B、苯酚可用于制造酚醛树脂 |
| C、浓硫酸可用于实验室制取HCl（g） |
| D、氯化铵溶液可用于除去金属表面油污 |
检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（ ）
| A、加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 |
| B、加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性 |
| C、加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 |
| D、加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 |
已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H1＞0，△H2＜0 |
| B、△H5=2△H2+△H3-△H1 |
| C、△H3＞0，△H5＜0 |
| D、△H4=△H1-2△H3 |
常温下，0.1mol?L-1 HA溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-） |
| B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
| D、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定含有金属元素 |
| B、原子晶体熔化要破坏共价键 |
| C、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 |
| D、只有离子化合物中才存在离子 |
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A、Y、Z、W处于同一周期 |
| B、Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 |
| C、非金属性：Y＜Z |
| D、X、Z、W形成的化合物为均强酸 |