题目内容

下列各组物质分类正确的是（ ）

酸

碱

盐

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

NaCl

SiO2

B

HBr

NaOH

Na2CO3

CaO

C

CO2

NH3·H2O

NaHCO3

CuO

D

CH3COOH

KOH

KCl

HClO3

练习册系列答案
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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H= -a kJ•mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ；

（1）比较a __________ b( 填＞、=、＜)；

（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_________(增大、减小或不变)；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______

a．V(C3)=2V(B2)； b．容器内压强保持不变

c．V逆(A2)=2V正(B2) d．容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________

a．及时分离出C3气体； b．适当升高温度； c．增大B2的浓度； d．选择高效的催化剂

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是 。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括 。

③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。

A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中

B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发

C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

D．定容时俯视刻度线

E．定容时仰视刻度线

F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切

与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是( )

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/L AlCl3溶液 D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 。

若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K= 。

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )。

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（ ）

A．放电时，右槽发生还原反应

B．放电时，左槽电解液pH升高

C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol

有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 ( )

A．加入氯水，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次鉴别开的

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