题目内容

下列实验操作中：①溶解  ②过滤  ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度的溶液．均要用到的仪器是（　　）
A、烧杯B、玻棒
C、漏斗D、胶头滴管
考点：不能加热的仪器及使用方法
专题：
分析：根据溶解、蒸发、过配制一定物质的量浓度的溶液实验操作所需仪器，分析判断出它们共同需要的仪器．
解答： 解：①溶解操作用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；
②过滤操作用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；
③蒸发操作用到的仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；
④配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；
故选B．
点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高了学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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甲醇是重要的化工原料，在制造燃料电池、农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工产品中有着广泛的应用．甲醇也是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，如甲醇已经作为F1赛车的燃料添加剂．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为
 
．
②对于反应Ⅰ，图1表示能量的变化；在“图1”中，曲线
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；根据图1写出反应Ⅰ的热化学反应方程式
 
．
③图2表示在恒容密闭容器中，反应Ⅰ的逆反应速率随时间变化的关系．在t1时刻改变某条件，使v逆速率出现了如图所示的变化，改变的条件可能是
 
．（填字母）
A．充入He气  B．升高温度   C．加催化剂
若t3时刻再在容器中加入一定量的H2，t4-t5时刻达到平衡，请在图中画出v逆的变化示意图．
（2）对于反应Ⅱ，在一定温度下，若将6a mol H2和2amol CO2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
 
（用a表示）．
    若此时再向该容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH（g）和amol H2O（g），判断平衡移动的方向是
 
（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO2的物质的量浓度
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
①阳极电极反应式为
 
．
②除去甲醇的离子方程式为
 
．
重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3在制备其他含钡化合物，以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化钡及过氧化氢的流程如图1：

回答下列问题：
（1）煅烧还原的热化学方程式为：
 

有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：
 

（3）气体B可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是
 

（4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中会混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol?L-1，则的CO32-的浓度需大于
 
才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（5）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：
 
．
一种含有铝、锂、钴新型电子材料，铝以金属铝箔的形式存在，钴以Co2O3?CoO的形式吸附于铝箔表面，锂混杂于其中．从其电子废料中回收碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的离子方程式为
 
．
（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，写出浸出钴的化学方程式
 

（3）在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
过程Ⅲ加入碳酸钠溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式
 

（4）已知0.1摩尔/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常数为：Kb1═1×10-7   Kb2=1×10-11
Co（OH）2的溶度积为：Ksp=1×10-15   CoCO3的溶度积为：Ksp=1×10-13
则向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，开始生成的沉淀为
 
．过程Ⅳ沉淀钴的反应的离子方程式
 
．
（5）锂离子电池充放电过程，发生LiCoO2与Li1-xCoO2的转化，写出锂离子电池充电时的阳极反应的离子方程式：
 
．
用两种简单的烃A（C4H8）和E（C7H8）为基础原料可合成香精调香剂G（C11H12O2），合成路线如图所示．
已知：

试回答下列问题：
（1）D物质中含有的官能团名称为
 
．
（2）A的结构简式为
 
．
（3）反应④的反应类型为
 
；C的核磁共振氢谱有
 
 个吸收峰．
（4）请用一种试剂鉴别与两种有机物，该试剂是
 
．
（5）反应⑦的化学方程式为
 
．

（6）写出发生缩聚反应生成高分子化合物的结构简式
 
．
（7）符合下列条件的G的同分异构体有
 
种．
A、能发生水解反应生成甲醇；B、有一个；C、能使Br2的CCl4溶液褪色．
用Na、NaHCO3、Na2CO3、NaOH填空：某有机物的结构简式为
（1）当与
 
反应时，可转化为
（2）当与
 
反应时，可转化为
（3）当与
 
反应时，可转化为．
下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（　　）
A、钠块B、镁条C、铝箔D、硫粉
氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品．实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：

（1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2
  △  
.
 
 2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是
 
（填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是
 
．
（2）试剂a为
 
，使用冰水的目的是
 
．
（3）加入Na2SO3的目的是除去
 
，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？
 
（填“影响”或“不影响”）．
（4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：
 
．
（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3+②含有杂质Br2 ③含有杂质Fe3+、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是
 
（填字母）．    
 a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN．
下列说法错误的是 （　　）
A、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
B、书写热化学方程式时，各反应物和生成物必须标注其聚集状态
C、同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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