Question

9．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．其中有一种元素的单质易溶于CS₂溶剂中．请写出：
（1）A元素的名称氢，B元素的符号O．
（2）C元素的单质与A₂B反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）用电子式表示：A、B、C三种元素形成的化合物形成过程：．
（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）用一个方程式说明B的非金属性比D的非金属性强的事实是：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．有一种元素的单质易溶于CS₂溶剂中，该单质为S，故D为S元素，B 与D是同族元素，则B为O元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍，则A、C质子数之和为$\frac{8+16}{2}$=12，则A、C同族，则A为H元素、C为Na．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．有一种元素的单质易溶于CS₂溶剂中，该单质为S，故D为S元素，B 与D是同族元素，则B为O元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍，则A、C质子数之和为$\frac{8+16}{2}$=12，则A、C同族，则A为H元素、C为Na．
（1）A元素的名称为氢，B元素的符号为O，
故答案为：氢；O；
（2）Na与H₂O反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（4）两种均含有这四种元素的化合物为NaHSO₃、NaHSO₄，相互反应的离子方程式：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（5）用一个方程式说明氧的非金属性比硫的非金属性强的事实是：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物性质，注意用电子式表示化学键或物质的形成．