Question

6．某铁的氧化物（Fe_xO）3.48g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.5325g Cl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化．则x值为（　　）

• A． 0.67
• B． 0.75
• C． 0.80
• D． 1.00

Answer 1

分析 根据电子守恒可知，Fe_xO被氧化为Fe³⁺转移的电子数和Cl₂转移的电子数相等，以此解答该题．

解答 解：Fe_xO中Fe的平均化合价为+$\frac{2}{x}$，被氧化为Fe³⁺，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl₂转移的电子数相等．0.5325g Cl₂转移电子数为$\frac{0.5325g}{71g/mol}$×2=0.015mol．则有：$\frac{3.48g}{（66x+16）g/mol}$×（3-$\frac{2}{x}$）×x=0.015mol，解得x=0.75，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力．