题目内容

在化合物氢氧化钠中不存在的化学键是

[　　]

A．

离子键

B．

共价键

C．

非极性键

D．

极性键

答案：C
解析：

NaOH中，Na+和OH－之间是离子键，OH－中O和H之间是极性共价键．


练习册系列答案
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高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．

（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）随时间变化的结果如图1所示．
该实验的目的是
探究温度对FeO42-影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）
探究温度对FeO42-影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）
；FeO42-发生反应的△H
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3 mol?L-的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行
pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行
．
（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明
同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
．电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
．
（4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有
放电时间长
放电时间长
、
工作电压稳定
工作电压稳定
．
下列离子方程式中，完全正确的一组是（　　）
① ②
A 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：
HSO4-+OH-=H2O+SO42-		 向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：
SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+
可由溶液颜色判断其酸碱性		 酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C H2S气体通入FeCl3溶液中：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+		 S2
O
2-
3
在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：2S2
O
2-
3
+4H+=2S↓+2SO2↑+2H2O
D FeBr2中通入过量Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-		 SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

在化合物氢氧化钠中不存在的化学键是

[　　]

A．

离子键

B．

共价键

C．

非极性键

D．

极性键
在化合物氢氧化钠中不存在的化学键是（    ）

A.离子键             B.共价键              C.非极性键             D.极性键

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