已知:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+HCl．SO2和Cl2都具有漂白性.某同学将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质.可以观察到的现象是 [ ] A．有色物质不褪色 B．有色物质立即褪色 C．有色物质先褪色后复原 D．有色物质渐渐褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋HCl．SO₂和Cl₂都具有漂白性，某同学将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到的现象是
[　　]
A．	有色物质不褪色
B．	有色物质立即褪色
C．	有色物质先褪色后复原
D．	有色物质渐渐褪色

答案：A
解析：

反应生成的两种酸均没有漂白性．

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SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

．
（2）已知，在通常状况下A、B、C三种气体都是中学化学中的常见物质，向A的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向C的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
①将适量的A通入B的水溶液中发生反应的化学方程式是

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．
②已知在一定条件下C能够发生下列转化：C

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

某澄清溶液中，可能存在Na⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO^2-₃、SO^2-₃六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验（已知氧化性Cl₂＞IO^-₃）：
（1）滴加过量的新制氧水，溶液变黄色，并有气泡生成；
（2）向（l）中的所得溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生成；结论是

原溶液一定无SO₃^2-

．
（3）向（1）中所得溶液中加入淀粉溶液溶液，不显蓝色；
根据上述实验推断溶液中一定存在的离子是

Br^-

．溶液中一定不存在的离子是

CO₃^2-、SO₃^2-、I^-

．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)? △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列叙述正确的是???????? 。

a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B点处于平衡状态

c．C点和D点n(SO2)相同

d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大

（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是_________mol·L－1。

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