题目内容

在0.10mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

  对于该平衡，下列叙述正确的是 （  ）

     A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

     B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

     C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

     D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

 

B

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目
（2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式
CuSO4?H2O
CuSO4?H2O
（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
，其存在的最高温度是
102℃
102℃
；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为
2H2SO4（浓）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（4）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是
0.2
0.2
mol?L-1．
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈
弱碱性
弱碱性
（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
SO42-+H2O?HSO4-+OH-
SO42-+H2O?HSO4-+OH-
（用离子方程式表示）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+
；
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是
BCD
BCD
（填写编号）；
A．[Na+]=[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]B．[OH-]=[HSO4-]+[H+]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]D．[Na+]=2[SO42-]+2[HSO4-]
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式
Ka=
[H+]?[SO42-]
[HSO4-]
Ka=
[H+]?[SO42-]
[HSO4-]
；
（5）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中[SO42-]=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]
＜
＜
0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是
H2SO4═HSO4-+H+电离出的H+
抑制HSO4-的电离
H2SO4═HSO4-+H+电离出的H+
抑制HSO4-的电离
；
（6）如果25℃时，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中[SO42-]=
0.01
0.01
mol?L-1．
（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）
（1）NH4Cl溶液显
 
性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：
 
．
（2）Na2CO3溶液显
 
性，请用离子方程式解释：
 

（3）把氯化铁溶液蒸干，得到
 
固体，反应方程式为
 
；
（4）已知Al2（SO4）3水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释：
 
．
（5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是
 
（填写编号）
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K=
 
．
（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中水的电离平衡
 
移精英家教网动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H2，为了使反应2H++Cu═Cu2++H2↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．
（4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为
 
．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．
（5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（室温时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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