对于放热反应H2+Cl22HCl.下列说法中.正确的是( )A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量D．该反应中.化学能只转变为热能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )

A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

练习册系列答案

相关题目

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。

（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。

（3）B装置的名称是_______________________，E装置的作用______________________________。

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： _，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH==CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH(Cl)CH2COOH，发生反应的类型依次是( )

A．水解、加成、氧化 B．加成、水解、氧化

C．水解、氧化、加成 D．加成、氧化、水解

下列反应中，因取代反应而发生的是（）

①CH3CH=CH2 → CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH → CH2=CH2

③CH3COOH → CH3COOCH2CH3 ④C6H6 → C6H5NO2

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )

A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）

①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气 ④铜片上析出1mol氢气

A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④

组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )

A．16种 B．28种 C．48种 D．60种

CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

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