题目内容

把1.00mol/L的NaOH溶液稀释成0.100mol/L的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是

A.
托盘天平
B.
容量瓶
C.
胶头滴管
D.
玻璃棒

A

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（2012?珠海一模）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？

乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾

乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾

．
（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．

②CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O③Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

②CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O③Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

．
（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：

确保Cu完全置换出来

确保Cu完全置换出来

．
（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案．

可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）

可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）

．
（5）为了提高原料的利用率，专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、

、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．
研究小组通过计算测知该晶体的化学式是

盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：蛋白质

氨
现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol?L^-1的H₂SO₄溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol?L^-1的 NaOH溶液中和，需38.0mL．求：
（1）30.0mL牛奶中氮元素的质量是多少？
（2）己知牛奶的密度1.03g?mL^-1，蛋白质中含氮的质量分数为16.0%，则该牛奶中蛋白质的质量分数为多少？

（1）用18mol?L^-1的硫酸配制1.00mol?L^-1的硫酸100mL．若实验仪器有：
A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．
实验时应选用仪器是

（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填字母）；
A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H₂SO₄稀释时应该

浓H₂SO₄稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌

浓H₂SO₄稀释时应该是浓硫酸沿着烧杯内壁倒入盛有水量水的烧杯中并用玻璃棒搅拌

；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：

；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：

；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：

某化学兴趣小组设计实验验证二氧化锰和浓盐酸制备的Cl₂中含有水蒸气和HCl．
（1）甲同学设计如图装置：

①请按实验目的连接装置：b→g→h→

→a（填导管口字母）．
②装置C、E的作用依次是

．
（2）乙同学认为即使A装置中有白色沉淀产生，也不能说明一定含有HCl存在．他提出在C和A两个装置之间再增加一个装置，装置中放入某种湿润的试纸就可判断甲同学的设计是否有缺陷，你认为这种试纸是

．
（3）丙同学认为不需要增加装置，只需要把A装置中的试剂换成

现象，说明甲的检验不可靠．
（4）该实验小组欲粗略测定反应后溶液中盐酸浓度，他们将反应后溶液冷却过滤，取滤液10.0mL装入锥形瓶用1.00mol/L标准NaOH溶液滴定．
①甲同学选用酚酞作指示剂滴定，当出现

现象时表明达到滴定终点．
②乙同学查阅资料知Mn（OH）₂难溶解于水，能溶解于酸，故他认为不需要添加指示剂，当出现

现象就认为达到滴定终点．