Question

13．相同质量的两种气体CO₂和N₂，它们的物质的量比是$\frac{7}{11}$，它们所含分子数比是$\frac{7}{11}$，在相同条件下它们的体积比是$\frac{7}{11}$．则它们的密度之比为$\frac{11}{7}$，摩尔质量之比为$\frac{11}{7}$．

Answer 1

分析 依据n=$\frac{m}{M}$-=$\frac{N}{{N}_{A}}$，ρ=$\frac{M}{Vm}$，结合阿伏伽德罗定律及推论解答．

解答 解：依据n=$\frac{m}{M}$-=$\frac{N}{{N}_{A}}$，相同质量的两种气体CO₂和N₂，它们的物质的量比是：$\frac{\frac{m}{44}}{\frac{m}{28}}$=$\frac{28}{44}$=$\frac{7}{11}$；分子数之比为：$\frac{7}{11}$；依据阿伏伽德罗定律同温同压条件下，相同体积的气体具有相同分子数，可知在相同条件下它们的体积等于其物质的量之比为：$\frac{7}{11}$；依据ρ=$\frac{M}{Vm}$可知相同条件下Vm为定值，则密度与摩尔质量成正比，所以相同质量的两种气体CO₂和N₂密度之比为：$\frac{44}{28}$=$\frac{11}{7}$；摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以二者摩尔质量之比为：$\frac{44}{28}$=$\frac{11}{7}$；
故答案为：$\frac{7}{11}；\frac{7}{11}；\frac{7}{11}；\frac{11}{7}；\frac{11}{7}$．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉阿伏伽德罗定律及推论是解题关键，题目难度不大．