题目内容

元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是

[　　]

A．

XY3一定是离子化合物

B．

若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4

C．

X和Y可属同一周期，也可属不同周期

D．

X和Y一定不属于同一主族

答案：C
解析：


练习册系列答案
相关题目
（2012?江苏一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
杂化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为
2NA（或1.204×1024）
2NA（或1.204×1024）
．
（4）D的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式
2CuH+3Cl2
 点燃 
.
 
2CuCl2+2HCl
2CuH+3Cl2
 点燃 
.
 
2CuCl2+2HCl
．
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（　　）
有X、Y、Z、W四种含氧酸，其成酸元素均为元素周期表中的短周期元素．将分别含有一定质量的X、Y、Z、W的水溶液进行光照或微热（有关的反应均进行完全），测得的数据如下表：
含氧酸 X Y Z W
含氧酸的质量/g 25.2 a 3.1 10.5
生成物U的质量/g 3.2 / / 3.2
生成物V的质量/g 3.6 0.9 0.9 /
不同生成物Q的质量/g 18.4 3.2 b c
据此判断下列叙述正确的是（　　）
（2013?聊城一模）【化学--物质结构与性质】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
杂化．
（3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有
N2、CO
N2、CO
．
（4）基态D原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为
1：5
1：5
．
（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．写出此沉淀溶解的离子方程式：
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网