题目内容

下列反应属于吸热反应的是( )

A．镁与盐酸反应

B．氢氧化钠与盐酸反应

C．碳与二氧化碳在高温下反应

D．硫在空气或氧气中燃烧

练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）


 

Y
 

Z
 


 

X
 


 


 

W
 

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

下列离子方程式正确的是（ ）

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（ ）

A．x =1

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（ ）

A．碳棒是负极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒

D．该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

下列关于浓硝酸的叙述正确的是( )

A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色

B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中

C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应

D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气

聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 ，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：

（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯___________________________________。

（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯___________________________________________。

（3）由乙烯制备乙二醇_____________________________________________________。

与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 （ ）

A．人造毛 B．粘胶纤维 C．毛涤纶 D．麻

完成下列问题

Ⅰ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）。

检验是否存在该杂质的方法是： 。

（2）操作X的名称为 。

（3）通入Cl2发生反应的离子方程式 。

（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I－，这样做的目的是 。

Ⅱ．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：

Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列问题：

（1）若反应中有5 mole－ 转移，则生成碘是 mol。

（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）

②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）

③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）

④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）

⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）

由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生。

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