题目内容
下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的说法正确的是( )
A．正极上发生的电极反应是2H＋＋2e－—→H2
B．负极上发生的电极反应是Fe2＋＋2e－—→Fe
C．正极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－—→4OH－
D．最终形成黑色的铁锈
答案 C
解析 钢铁在中性或弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，电极反应式分别为
负极：2Fe—→2Fe2＋＋4e－
正极：O2＋4e－＋2H2O—→4OH－
总反应式为：
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===
。
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2NH3,若容器体积一定,充入He,反应速率如何变化?为什么?若压强一定,充入He,反应速率如何变化?如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 | 内容 | 实验现象 |
| 1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
| 3 | 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
| 5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
| 6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________；在电化学腐蚀中，负极反应是_________________________________________________________________；
正极反应是__________________________________________________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
________________________________________________________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____________________(答两种方法)。
