题目内容

在Cu和浓的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的的物质的量是

[　　]

A．0.4mol
B．0.2mol
C．2mol
D．4mol
答案：B
练习册系列答案
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①装置B中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
cd
cd
（填序号）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
不变
不变
．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
abc
abc
．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．
某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”．设计使用了如下装置进行实验．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是
增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分
增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分
．
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是
N2
N2
（填化学式），通入该气体的目的是
排出D中的空气
排出D中的空气
；进行此步操作时应关闭
关闭K3
关闭K3
，打开
打开K1、K2
打开K1、K2
 （填K1、K2或K3）．
（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式为：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是
向下调节量气管（或及时关闭K3）
向下调节量气管（或及时关闭K3）
．
（5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为
0.0720
0.0720
 mol?L-1．
Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应
有
有
（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）
E装置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成
E装置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成
．
某小组设计实验，探究NO2被水吸收，力求达到：①NO2尽可能全部吸收  ②集气瓶中残留的气体尽可能少．
（1）实验室常用Cu和浓HNO3反应来制取，其化学方程式为
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2）如图虚线框内是某同学设计的装置简图，请你补充画出其中缺少的一种仪器（含试剂）
．
（3）根据设计的实验完成下表．
实验步骤 实验现象 化学方程式
① 将收集满NO2的集气瓶倒立
在水槽中
② 气体由无色变成红棕色，
后又变成无色，液面继
续上升
③ 其它现象与上相同．最后
瓶内只含极少量气体，液
体几乎充满
（4）该原理可用于工业上制硝酸．为减少污染物的排放，请你提出一条措施．
水吸收NO2时，通入略过量的空气，使氮的氧化物和氧气及水完全反应而被吸收
水吸收NO2时，通入略过量的空气，使氮的氧化物和氧气及水完全反应而被吸收
．

下列说法中错误的是

[　　]

A．硝酸的浓度越大，溶液的密度越大；而氨水的浓度越大，溶液的密度越小

B．、、HCl和四种气体均可用五氧化二磷干燥

C．在反应中，磷酸把Na氧化到，所以也是氧化性酸

D．在Zn和稀的反应中，氢元素被还原；而在Cu与热浓的反应中，硫元素被还原

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