题目内容
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是 。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 或
④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是
。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.54 | 0.9 | 0.56 |
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 或
④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是
。
（1）4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O (g)；ΔH=-905kJ·mol—1 （3分）
（2）①可增大NH3的转化率（2分） ②0.1875 mol/（L·min） （2分）
③使用催化剂（2分） 升高温度（2分）
④增加NH3的浓度，（2分）
因为6min后平衡向正反应方向移动，而NH3的浓度又增大了。（1分）
4NO(g)+6H2O (g)；ΔH=-905kJ·mol—1 （3分）（2）①可增大NH3的转化率（2分） ②0.1875 mol/（L·min） （2分）
③使用催化剂（2分） 升高温度（2分）
④增加NH3的浓度，（2分）
因为6min后平衡向正反应方向移动，而NH3的浓度又增大了。（1分）
略
练习册系列答案
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