题目内容
【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. x可能等于1
B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙
C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1
【答案】AD
【解析】由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为
=61%，乙容器内A的转化率为
=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1；A．由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故A正确；B． 平衡常数只与温度有关，甲、乙两容器中反应均在相同温度下进行，则平衡常数K甲=K乙，故B错误；C．该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D．向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L，故D正确；故选AD。
【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，4 min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时的温度为_____，则反应速率v(H2)＝__________。
(3)T ℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的
，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________
(4)如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式：_____________________________________________________。