题目内容

有一种复盐A，其化学式为FeSO4×m(NH4)2SO4×nH2O。将9.6gA同足量浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100mL 0.50mol×L-1H2SO4吸收，剩余的H2SO4再用2.00mol×L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.50mL，如已知复盐中离子的质量分数为49%。试计算m值为________，n值为________。

 

答案：1,6
提示：

提示：2NaOH    ～    H2SO4

        2              1

      0.0255´2         0.0255

FeSO4×m(NH4)2SO4×nH2O～2NH3～H2SO4

(m+1)´96´              1

    9.6                  0.05-0.0255

m=1

则M(A)=152+132+18n=(1+1)´96´

解得n»6

 


练习册系列答案
相关题目
T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
元素               相     关    信     息 
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子间存在氢键
NH3分子间存在氢键
；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．

（11分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

①写出制取高铁酸钠的化学方程式：                                    ；

②在制取高铁酸钠的反应中           元素被氧化；

③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                  。

   （2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 

试回答：

①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                             ；

②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                            。

③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．

 

（11分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
①写出制取高铁酸钠的化学方程式：                                    ；
②在制取高铁酸钠的反应中          元素被氧化；
③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                  。
（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ 
试回答：
①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                             ；
②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                            。
③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．

（10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；

Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；

Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。

试回答：

（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：                  ；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                          ；

（3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

 

（11分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

①写出制取高铁酸钠的化学方程式：                                     ；

②在制取高铁酸钠的反应中           元素被氧化；

③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                   。

   （2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ 

试回答：

①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                              ；

②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                             。

③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．

 

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