题目内容

20．某市髙速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染．下列对于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
A．对泄露的苯酚用石灰水中和比用酒精冲洗掉的方法好
B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度随温度的升髙而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D．碳酸氢钠溶液中滴人苯酚的水溶液后会放出二氧化碳

分析 A．酒精容易挥发，且价格较高，而石灰水能够与苯酚发生中和反应，且价格较实惠；
B．苯酚易溶于酒精，可以用酒精洗涤粘在皮肤上的苯酚；
C．酒精在冷水中溶解度较小，但是温度高于65℃后与水以任意比互溶；
D．苯酚酸性小于碳酸酸性，不会生成二氧化碳气体．

解答 解：A．由于酒精容易挥发，且价格较高，而石灰水能够与苯酚发生中和反应，且价格较实惠，所以对泄露的苯酚用石灰水中和比用酒精冲洗掉的方法好，故A正确；
B．苯酚有毒，不溶于冷水，易溶于酒精，若其浓溶液不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗，故B正确；
C．苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，当超过65℃可以与水以任意比互溶，故C正确；
D．由于苯酚酸性小于碳酸酸性，在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液，不会生成二氧化碳气体，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生苯酚的性质，题目难度不大，注意掌握苯酚的性质及其应用，明确苯酚与碳酸、碳酸氢根离子的酸性强弱，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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10．下列物质之间的转化，不能一步实现的是（　　）
A．Na2O→NaOHB．NaHCO3→Na2CO3C．SiO2→H2SiO3D．NH3→NO
11．分子式为C10H14的芳香烃，在它的分子中只有一个烷基，它与液溴在催化剂存在的条件下反应，生成苯环上的一溴代物的结构有12 种，则此烷基的结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
8．下列有机反应的方程式书写错误的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HC1B．2CH3CH2OH+02$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH3CH0+2H20
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
15．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．原子序数：X＞Y＞Z
C．单质沸点：Z＞Y＞XD．离子半径：X2-＞Y+＞Z-
5．①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料．
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是CH4（填分子式）．等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是C2H4O2和C6H12O6（填分子式）．
（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有③④⑤⑥（填序号）．
（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是光照、催化剂．
（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl-CH=CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：．
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂．二甲苯的结构有3种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是．
（6）乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
某同学在做乙醇的催化氧化时发现：当烧黑的铜丝不小心接触到酒精灯焰心时，局部瞬间呈现光亮的红色，请用必要的文字结合化学方程式予以解释铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，烧黑的氧化铜接触到焰心上的乙醇，发生如下反应：CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu变为红色的铜．
7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；
（2）质谱仪测定定机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式①CH3CH2OH②CH3-O-CH3．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OH．

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
4．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线b（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：“吸热”、“放热”）反应．

（2）下列说法正确的是AC
A．起始充入的CO为2mol               
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12（要求写单位）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（5）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
5．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器内密度保持不变．

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