Question

【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。

（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1%H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：

MnO2的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2体积	49	61	86

由此得出的结论是______________。

（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有 ）

试管	I	II	III
滴加试剂	5滴	5滴	5滴 0.3
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是___________，实验III的目的是___________。

（4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_________________和_________________（按反应发生的顺序写）。

Answer 1

【答案】不能 因为没有确认的质量和化学性质是否改变 在一定质量范围内，质量越大，反应速率越快 和对的分解均有催化作用，且比催化效果好 做对比实验，证明对的分解没有催化作用

【解析】

(1)该实验中没有确认的质量和化学性质是否改变，所以不能确定二氧化锰其催化剂作用；

(2).从表中数据分析，二氧化锰的质量越大，反应速率越快，所以说明在一定质量范围内，质量越大，反应速率越快；

(3)实验中加入的铁离子和铜离子对实验有影响，且 和对的分解均有催化作用，且比催化效果好；实验III的目的是做对比实验，证明对的分解没有催化作用；

(4) 氯化铁中的铁离子具有氧化性，所以和过氧化氢反应中氯化铁做氧化剂，过氧化氢做还原剂，生成氧气和氯化亚铁，下一个反应中氯化亚铁做还原剂，过氧化氢做氧化剂生成水，反应的方程式为：2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl、2FeCl2+H2O2+2HCl =2FeCl3+2H2O。