元素周期表中. 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性. 这种规律被称为“对角线规则 . 下列叙述不正确的是A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. Li在空气中燃烧生成Li2O2C. 可用NaOH 溶液分离 Mg2 D. 硼酸钠溶液显碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述不正确的是

A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. Li在空气中燃烧生成Li2O2

C. 可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2 D. 硼酸钠溶液显碱性

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给下列两种有机物命名均正确的是( )

A. 前者1，3-丙二醇，后者2-甲基2-乙基丁烯

B. 前者2-乙基丙二醇，后者2-异丙基-1-丁烯

C. 前者2-乙基-1，3丙二醇，后者3-甲基-2-乙基-1-丁烯

D. 前者2-乙基1，3-丙二醇，后者2-乙基-3-甲基1-丁烯

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）铬元素基态原子的电子排布式为_________；硫酸铜溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______，_________接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为______。

（2）制备Cr2O2Cl2的反应式为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中中心原子的杂化方式为________，COCl2分子中ɑ键和π键的个数比为__________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。

（4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为_________，铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高，其原因是_______。

②已知该晶胞的密度为dg·cm-3，Ca半径为r1cm，Cu半径为r2cm，设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。

下列说法中错误的是

A. 历史上很多种元素是通过原子光谱发现的

B. 鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法

C. 前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素，在第四周期第IIIB族

D. 金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小

观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

A. 单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B-B键，含20个正三角形

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 固态硫S8属于原子晶体

D. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个

碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强

(2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。

④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。

某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是

A. B. C. D.

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A .自来水通入少量氯气进行消毒杀菌

B.用二氧化硫漂白食品

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢

D.用小苏打发酵面团制作馒头

常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。

已知：①；

②；

③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

回答下列问题：

（1）羟苯水杨胺的分子式为______，F含有的官能团名称是________。

（2）A的名称为___________。

（3）A→B所需试剂为______；D→E的反应类型属于_________。

（4）B→C反应的化学方程式为_____________。

（5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有_____种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________。

（6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物的合成路线______。