题目内容
下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（ ）
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
B
【解析】
试题分析：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溴与乙烯发生加成反应，错误；B、甲烷与氯气在光照条件下，甲烷中的H原子被Cl原子取代生成的除一氯甲烷外的其他氯代物均是液体，正确；C、苯滴到溴水中，溴易溶于有机溶剂，所以苯萃取溴水中的溴而使水层接近无色，错误；D、乙醇与氧气在铜存在下加热发生氧化反应生成又刺激性气味的乙醛，不是取代反应，错误，答案选B。
考点：考查有机反应类型的判断，溶液褪色的原理
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式 ．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5．0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入
（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当 ，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0．00 | 20．10 |
2 | 1．00 | 20．90 |
3 | 0．00 | 21．10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
N2O3 + O2，N2O3又可按下列分【解析】
N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= mol/L，此时N2O5的分解率为 。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
（2）实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，
收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO 4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因