题目内容

常温常压下为无色液体，而且密度小于水的是（　　）
①苯   ②硝基苯 ③溴苯  ④四氯化碳 ⑤溴乙烷    ⑥乙酸乙酯．
A、①⑥B、①③④⑥
C、②③④⑤D、③④⑤⑥
考点：芳香烃、烃基和同系物,卤代烃简介
专题：有机化学基础
分析：常见密度小于水的物质有烃、酯类物质，一般来说卤代烃的密度都大于水，以此解答该题．
解答： 解：题中物质都为无色液体，其中①苯、⑥乙酸乙酯密度比水小，②硝基苯③溴苯 ④四氯化碳⑤溴乙烷密度比水大．
故选A．
点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的物理性质，如密度和水溶性等，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（　　）

ABCD
海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A、AB、BC、CD、D
化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）装置A中装有MnO2，写出A装置中发生反应的化学方程式是
 
；
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是
 
；
（3）写出E装置中所盛放物质的名称
 
，它的作用是
 
．
（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？
 
．
（5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为
 
．
（6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进
 
．
（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物酸性：H2SiO3＜H2CO3
D向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A、AB、BC、CD、D
今有化合物：甲： 乙： 丙：
①写出甲中含氧官能团的名称
 
、
 
．
 ②请判断上述哪些化合物互为同分异构体
 

③写出乙与NaHC03溶液反应的化学方程式：
 
．
对的表述不正确的是（　　）
A、该物质能发生缩聚反应
B、该物质的核磁共振氢谱上共有7种峰
C、该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
D、1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
现有短周期的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大．A的单质是最轻的气体；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；在短周期中C的原子半径最大（稀有气体除外），且能与冷水发生剧烈反应；D的单质是淡黄色固体，在火山喷发地含量较高；E的单质是黄绿色的气体．
（1）写出元素符合
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
已知：CH3COOH═CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是
 
，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度
 
．
如在25℃时碳酸的K1
 
草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显
 
性，而草酸氢钠溶液显酸性．
（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=
 
（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②
 
；
③用
 
（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．
如图所示的8个装置中能将化学能转化为电能的是（　　）
A、①④B、③④⑤
C、④⑧D、②④⑥⑦

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