题目内容
(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br2的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。
解析 (1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，则其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。
(2)①如果I2前是8，KBr前是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol, KBr的系数是1，得电子为6 mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的系数为1；②由①中变化可知，KI的系数为16，KBrO3的系数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的系数为9，所以H2SO4的系数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10 mol电子，
则16KI～16e－～8I2
10 y
解得y＝5 mol。
答案 (1)KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O
(2)①1
②3 16 KI 9
③5 mol
名校课堂系列答案某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
2Cu＋O2↑＋4H＋
＋2H2OH2CO3＋2OH－
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
的物质的量为
mol
mol
L
mol
、Na＋、SO
、CO
、X中的一种。