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如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO
向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③ B．②④
C．④⑤⑥ D．③④⑤
答案 B
解析 ①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO向负极(Zn极)移动，⑤中电子的流向是Zn―→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。
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N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。
碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
| 活性炭 | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
(1)该反应方程式为_______________________________________________________。
(2)在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________(填字母序号)。
a．增大活性炭的量 b．增大压强
c．升高温度 d．移去部分B
(3)结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为____________________________________(生成物A、B用相应的化学式表示)。若T1 ℃时的平衡常数为K1，T2 ℃时的平衡常数为K2，且K1＞K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由_____________________。
)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。
O2＋O Cl＋O3ClO＋O2 ClO＋OCl＋O2 总反应：2O3===3O2