题目内容
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。
（2）Y的最高价氧化物的结构式是 。
（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。
（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）
（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3
（2）O=C=O
（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2
Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O
（4）分子
【解析】
试题分析：（1）原子核外电子层数之和是5，说明三种元素中不存在第三周期元素，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，所以Y的最外层电子数是4，Y为C元素，X的原子序数大于Y且在第二周期，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应，所以X为N元素，位于元素周期表的第2周期第VA族；X元素形成氢化物NH3和最高价氧化物的水化物HNO3能发生反应的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3
（2）Y的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C、O以双键结合，其结构式为O=C=O；
（3）Z只能是第一周期元素氢元素，XZ3即NH3实验室制法的化学方程式为2 NH4Cl+Ca(OH)2= Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O
（4）Z的简单氧化物H2O属于分子晶体
考点：考查元素推断，结构式、化学方程式的书写，晶体类型的判断
