题目内容
下列做法不正确的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－
（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：
实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。
至此，完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是______________ 、_________________。
（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可） ；
在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：____________________。
（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式________________。
下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是
①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气
④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 ⑥Na2S与FeCl3溶液
A．除③外 B．除①④⑥外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外
（10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是____ ___(填离子符号)。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。
A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________，_______。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。
下列说法正确的是
A．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物
（9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。
A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸
（2）①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。
（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：
C6H5-CH2CH3（g）C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。
（4）某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料(C3H8O)。该装置工作时，a 电极的反应为 。
除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是
A．将混合气体通过氢氧化钠溶液 B. 将混合气体通过溴水
C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应
（7分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为__________。
（2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为________________。
（3）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_______________。
（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_____________。
的名称为2-甲基-5-乙基己烷
C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
将混合气体通过溴水