Question

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe₂O₃）等为原料制取CaO₂的流程：

（1）操作①中应包括

A、B、E

（填序号）．
A溶解    B．过滤    C．蒸馏    D．分液    E．蒸发结晶
请写CaCO₃ 和稀盐酸反应的离子方程式：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）用氨水调节pH至8-9的目的：

除去Fe³⁺ （或使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀被除去）

．
（3）从滤液C中可回收得到的工业产品的化学式为

NH₄NO₃

．
（4）操作②的化学反应方程式：

CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）实现固体和液体的分离采用过滤的方法，从氯化钙的溶液中获得氯化钙的结晶水合物要采用蒸发结晶的方法，碳酸钙能和强酸反应；
（2）pH至8-9范围段内时，三价铁可易形成沉淀；
（3）硝酸钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵；
（4）双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸．

解答：解：根据图示信息，可得出：滤液A的成分有硝酸钙和硝酸铁以及剩余的硝酸，当pH至8-9范围段内时，三价铁可易形成沉淀，所以滤渣B是氢氧化铁，滤液B是硝酸钙，和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤，沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体，再失水成为无水氯化钙，双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸．
（1）碳酸钙和硝酸铵的混合物过滤后，所得沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体，CaCO₃ 和稀盐酸反应的实质是：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：A、B、E，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）用氨水调节pH至8-9，三价铁可易形成沉淀，从而分离出硝酸钙溶液，故答案为：除去Fe³⁺ （或使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀被除去）；
（3）硝酸钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤所得滤液主要成分是硝酸铵，故答案为：NH₄NO₃；
（4）双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，即CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，故答案为：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl．

点评：本题是一道框图推断题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．