Question

6．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 体积相同、c（Na⁺）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等
• B． 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁
• C． 用AlCl₃溶液制取Al（OH）₃，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
• D． 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23

Answer 1

分析 A．体积相同、c（Na⁺）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，则n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃），与足量盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
B．Cu不能置换出Fe；
C．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱氨气，用氢氧化钠制备氢氧化铝会因溶解而导致利用率或产量降低；
D．硫酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒判断．

解答 解：A．体积相同、c（Na⁺）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，则n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃），与足量盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，由方程式可知，二者消耗盐酸的条件下相等，故A正确；
B．Cu不能置换出Fe，若固体有剩余，则该固体不可能含铁，只能为Cu，故B正确；
C．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱氨气，用氢氧化钠制备氢氧化铝会因溶解而导致利用率或产量降低，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好，故C正确；
D．硫酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒，相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{24}$×2：$\frac{1}{27}$×3=36：69：92，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查化学方程式计算、元素化合物性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．