题目内容
【题目】由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11 |
亚硫酸 | K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7 |
A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
【答案】B
【解析】
试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞HC2O3＞HSO3－＞HCO3－，所以根据较强的酸制备减弱的酸可知，A、C、D均是正确的，B不正确，即HSO3－不能制备碳酸，答案选B。
【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。
（4）下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在