题目内容
【题目】下列有关叙述中,不正确的( )
①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
②已知25℃时,MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,则在该温度下,含有固体MgCO3的溶液中,无论c(Mg2+)与c(CO32﹣)是否相等,总有c(Mg2+)c(CO32﹣)=6.82×10﹣6
③电解NaNO3溶液时,随着电解进行,溶液的pH减小
④常温下,在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,则NH3H2O电离被抑制,溶液pH减少.
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A
【解析】①酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,则同浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液,水解程度NaClO>NaHCO3>CH3COONa,同浓度时三者pH大小为NaClO>NaHCO3>CH3COONa,所以pH相等的三种溶液:c(NaClO)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),即c(Na+)①>②>③,故A正确;②含有固体MgCO3的溶液中,无论c(Mg2+)与c(CO32﹣)是否相等,温度不变其溶度积不变,则一定满足:Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32﹣)=6.82×10﹣6,故②正确;③NaNO3溶液为中性,电解时阴极H+放电生成H2,阳极OH-放电生成O2,实质为电解水,则随着电解进行,溶液的pH不变,故③错误;④NH3H2O溶液中存在电离平衡,加入少量NH4Cl晶体,NH4+浓度增大使电离平衡逆向移动,电离程度降低,溶液的pH减小,故④正确。故错误的只有③,故选A。
【题目】由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7 |
A.SO2+H2O+2CO32-="2" HCO3-+SO32-
B.SO2+H2O+CO32-=H2CO3+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-=H2CO3+2 HSO3-
D.SO2+H2O+CO32-= HCO3-+HSO3-