题目内容
【题目】下列有关实验的叙述,正确的是( )。
A. 配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
B. 用蒸发的方法分离水和酒精的混合物
C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却后再转移到容量瓶中
D. 容量瓶用蒸馏水洗净后,必须干燥方能用于配制溶液
【答案】C
【解析】A、托盘天平的感量为0.1g,可称量5.8g固体,故A错误;B、酒精和水互溶,但沸点不同,应选蒸馏法分离,故B错误;C、配制一定物质的量浓度稀硫酸时,浓硫酸稀释时放热,溶液温度升高,热胀冷缩,如果直接转移到容量瓶中会导致配制溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,所以浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中,故C正确;D、容量瓶用蒸馏水洗净后,不经干燥直接用于配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,故D错误;故选C。
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是________、________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?______(填“能”或“否”),
(3)他们记录的实验数据如下:
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。
①根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_______________
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。
【题目】过氧化钠与CO2作用时,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是( )
选项 | Na2CO3的质量 | 关于O2的描述 |
A | 21.2 g | O2的摩尔质量是36 g·mol-1 |
B | 21.2 g | 生成标准状况下O2的体积为2.24 L |
C | 10.6 g | O2的摩尔质量是34 g·mol-1 |
D | 22.4 g | 生成标准状况下O2 的体积为1.12 L |
A. A B. B C. C D. D
【题目】由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7 |
A.SO2+H2O+2CO32-="2" HCO3-+SO32-
B.SO2+H2O+CO32-=H2CO3+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-=H2CO3+2 HSO3-
D.SO2+H2O+CO32-= HCO3-+HSO3-