题目内容
4．如图所示变化为吸热反应的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．图中中反应物能量低于生成物，为吸热反应；
B．氮气和氢气能量总和大于氨气能量，反应为放热反应；
C．浓硫酸溶于水溶液温度升高；
D．稀盐酸和锌发生氧化还原反应，反应过程中放热．
解答 解：A．图象分析可知，反应物能量小于生成物，反应为吸热反应，故A正确；
B．图象表示的氮气和氢气能量总和大于生成的氨气能量，反应为放热反应，故B错误；
C．浓硫酸慢慢到入水中溶解稀释，过程中放出热量，故C错误；
D．稀盐酸滴入盛锌粒的试管中发生置换反应，反应属于氧化还原反应，过程中放出热量，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学反应能量变化、浓硫酸稀释等，注意反应前后能量守恒的分析应用，题目难度不大．
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12．如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线．下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 | B． | A生成C的为反应属于加成反应 | ||
| C． | A生成D的反应属于取代反应 | D． | 烃A的结构简式为CH2=CH2 |
9．“西气东输”工程所输送的气体的主要成分是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 一氧化碳 | D． | 乙炔 |
16．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | Fe2（SO4）3和KI溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
．
；H：
．
14．H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为
．
（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为O2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2O2
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
填写表中缺少的内容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化剂对反应速率的影响．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为
．（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为O2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2O2
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白质发生变性，失去活性．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
| 试管 编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的 体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
| 质量 分数 | 体积/mL | |||||
| Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
| Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | |
| Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 | |
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的正极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向右（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O-O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．