题目内容
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X) |
| B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同 |
| C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
| D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
C
解析试题分析：Z 是地壳中含量最高的元素，则Z是氧元素。X 的原子半径比Y 的小，且X的原子序数小于Y 的原子序数，所以X与Y应该不是同周期元素。又因为二者的原子序数均小于氧元素的，所以X应该是氢元素。X 与W 同主族，且W的原子序数最大，所以W是Na元素。由于四种元素的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数是13－1－6－1＝5，所以Y是氮元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，A正确；B、元素O、Na的简单离子都是10电子微粒，其离子的电子层结构相同，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。氧元素的非金属性强于氮元素的非金属性，所以元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱，C不正确；D、只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，例如硝酸铵，也可能是共价化合物，例如硝酸，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是( )
| A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) |
| B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
| C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
| A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 | B．沸点：H2O>NH3 |
| C．NO中N为+2价，氧为－2价 | D．热稳定性：H2O>NH3 |
下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是
| X | Y |
| Z | W |
B．单质的活泼性可能是Y＜Z
C．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
D．分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
| B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
| C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
| D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 |
| B．元素的原子半径呈周期性变化 |
| C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
| D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
| A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 |
| B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 |
| C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 |
| D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 |
第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是( )
| A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 |
| B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 |
| C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应 |
| D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |