题目内容

4．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），
电极反应式为2H++2e-=H2↑．Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．

分析 （1）该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为2H++2e-=H2↑，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
（2）根据锌和转移电子之间的关系式计算；
（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应．

解答 解：（1）该装置为原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌失电子发生氧化反应，电解质溶液中氢离子向正极Cu极移动，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；
（2）根据锌和转移电子之间的关系式得，消耗锌的质量=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，其质量为6.5g，故答案为：6.5；
（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故答案为：否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．

点评 本题考查了原电池原理及原电池设计，根据原电池反应特点、电极反应等知识点分析解答，铜锌原电池中电池反应式与锌发生化学腐蚀离子反应相同，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．催化加氢可生成3-甲基己烷的是（　　）
A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH
C．CH2=CH-C（CH3）=CHCH2CH3D．CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2
15．Ⅰ（1）在Al2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有4mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是240克．
（2）V mL  Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{36V}$ mol/L．
Ⅱ．在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S （g）+O2（g）═2H2O （g）+2S （s）     
B．2H2S （g）+3O2 （g）═2H2O （g）+2SO2 （g）
C．C2H4（g）+3O2（g）═2H2O （g）+2CO2 （g）      
D．C4H8 （g）+6O2 （g）═4H2O （g）+4CO2 （g）
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是B；符合关系式d前=d后和p前=p后的是C．（请填写反应的代号）
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A．（请填写反应的代号）
12．能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．请回答：

（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH．则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．
①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图 2所示：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．
19．下列有关氧族元素的叙述中，正确的是（　　）
A．都能生成+6价化合物B．原子的最外层电子数都是6
C．都能生成稳定的氢化物D．单质在通常情况下均为固体
9．下列电子式书写正确的是（　　）
A．HClO：B．
C．IBr D．Na2O2
16．下列说法正确的是（　　）
A．0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，当pH=7时，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
D．某溶液的pH为6，则该溶液一定显酸性
13．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（　　）
A．K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B．MnO4-、Na+、SO42-、Fe3+、NH4+
C．SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D．Fe2+、Cl-、H+、NO3-
12．下列说法正确的是（　　）
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C．已知：
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则可以计算出反应 的△H为-384 kJ•mol-1
D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH增大

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