下列有关对定量实验误差分析正确的是A．现需90ml1.0mol/LNaOH溶液 .称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低B．测定溶液 pH的实验中.用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果偏高C．中和热实验测定中.缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--对测定结果无影响D．酸碱中和滴定实验中.标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关对定量实验误差分析正确的是

A．现需90ml1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低

B．测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高

C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响

D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

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乙醇分子中各种化学键如图所示。关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是

A．与金属钠反应时键①断裂

B．与乙酸发生酯化反应时键①断裂

C．与浓硫酸共热到170 ℃时键③、④断裂

D．在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂

（12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：

①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；

②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；

③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。

（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。

（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。

（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。

A．OH- B．Fe2+ C．NH4+ D．CO32-

（10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA

	（1）镁原子在二维空间的配位数为
（2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面（填“相离”或“相切”或”相交”）
（3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度： g／cm3(根号带在分子上)
	（4）铜原子在三维空间的配位数为
（5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为
（6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： g／cm3(根号带在分子上)