题目内容

7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径在其所在主族中最小，且B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B的原子结构示意图为．
（2）E元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4．
（3）元素CDE的原子半径大小关系是Na＞S＞O（用元素符号表示）
（4）AC两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为．
（5）B的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+．

分析 元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，则
（1）B为N元素，B的原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，
故答案为：H2SO4；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（4）H、O两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（5）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+=NH4+，
故答案为：NH3+H+=NH4+．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生全面掌握基础知识．

练习册系列答案
相关题目
17．下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
A．钾B．铁C．碘D．硅
18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
C．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用化学式表示下列4种微粒
AH2O、BNH3、CNH4+、DOH-并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
d．②和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
15．N和B元素在化学中占有很重要的地位．
（1）写出N元素基态原子的价电子排布式2s22p3．B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B．
（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的杂化方式，其中BF3的分子构型为平面三角形．
（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2．
2．常温下用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
C．③溶液：含有的微粒数为5种
D．滴定过程中可能出现：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
12．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（　　）
$\stackrel{CH_{2}（COOH）_{2}}{→}$$→_{H_{2}}^{Pd-C}$
A．不能用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应
C．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应
D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种
19．化学与人们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．无论使用的石油、煤等传统能源，还是氢能、核能等新能源，归根结底这些能源都是由太阳能转而来
B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜具有极强的抗腐蚀能力，故铝制容器可用来贮存酸碱性、腌制性食品等
C．生活中用草木灰制作松花蛋，农业上用福尔马林浸种，工业上用亚硝酸盐处理皮革等，其过程的共同点都是利用了蛋白质变性的性质
D．氯气、次氯酸盐、二氧化氯等含氯化合物都具有强氧化性，能用于杀菌消毒．氯化钾、氯酸钾也是含氯化合物，故也能用于杀菌消毒
16．[物质结构与性质]可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑       CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C↑
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理，推知CN22-离子的空间构型为直线形．
（3）尿素分子中C原子采取sp2杂化．1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7mol．
（4）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．
1．（双选）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl是盐

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