题目内容
下列气态氢化物最稳定的是
A．HCl B．HBr C．HF D．HI
C
【解析】
试题分析：元素的非金属性越强，其形成的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性强弱关系是：F>Cl>Br>I.所以氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.因此最稳定的化合物是HF。选项是C。
考点：考查元素的非金属性强弱与化合物的稳定性的关系的知识。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
B．C2 H4的结构简式：CH2CH2
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是 
B．H2O的电子式：
已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
| 甲 | 乙 | 丙 |
所含元素 | C、H | C、H、F | C、H、F |
所含电子数 | 26 | ||
结构特点 | 饱和有机物 | ||
据此推断：
（1）甲的分子式为 ，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有 种。
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1:2:2，则乙的结构式为 。下列关于乙的叙述正确的是 。
A．其分子构型为正四面体形 B．它能使溴水褪色
C．1 mol 乙最多能与1 mol F2 发生取代反应 D．它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1:1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为 。
硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)
（1）实验目的：
装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学反应速率的影响。
（2）装置乙中的加热方法称为 加热，该加热方法具有 、
等优点。
（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
实验组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | 加入H2O 的体积 | 出现沉淀 所需时间 | ||
体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
Ⅰ | 0OC | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 0.1mol/L | 5mL | 8s |
Ⅱ | 0OC | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 12s |
Ⅲ | 30OC | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 4s |
Ⅳ | 30OC | 5mL | 0.2mol/L | 5mL | 0.2mol/L | 10mL | 2s |
结论1： ；
结论2： 。