Question

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：

① C₄H₁₀（g）+13/2 O₂ （g）== 4CO₂（g）+ 5H₂O（l）； △H=-2878KJ/mol

② C₄H₁₀（g）+13/2 O₂ （g）== 4CO₂（g）+ 5H₂O（g）； △H=-2658KJ/mol

③ C₄H₁₀（g）+9/2 O₂ （g）== 4CO（g）+ 5H₂O（l）；  △H=-1746KJ/mol

④ C₄H₁₀（g）+9/2 O₂ （g）== 4CO（g）+ 5H₂O（g）；  △H=-1526KJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．2878KJ/mol    B．2658KJ/mol    C．1746KJ/mol    D．1526KJ/mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】考查燃烧热的判断。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以①表示丁烷的燃烧热，答案选A。